酸是由氫元素和酸根組成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

　　鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）

　　二、酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）

　?。?）與酸堿指示劑的反應(yīng)：  使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　?。?）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

　　（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

　?。?）堿 + 酸 → 鹽 + 水

　?。?）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

　　3、三種離子的檢驗(yàn)

　　三、堿

　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

　　2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）

　?。?）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：  使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色

　?。?）酸性氧化物+堿 → 鹽+水

　?。?）酸+堿 → 鹽+水

　　（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

　　注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

　　如Cu(OH)2  ΔCuO +H2O

　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　?、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓  BaSO4↓   Cu(OH)2↓   F e(OH)3↓  Mg(OH)2↓  BaCO3↓  CaCO3↓

　?、蹚?fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

　　五、酸性氧化物與堿性氧化物

　　四、中和反應(yīng)   溶液酸堿度的表示法--pH

　　1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

　　2、應(yīng)用：

　　（1）改變土壤的酸堿性

　?。?）處理工廠的廢水

　?。?）用于醫(yī)藥

　　3、溶液酸堿度的表示法--pH

　?。?）

　?。?）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

　?。?）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）

　?。?）跟指示劑反應(yīng)

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色

　　無色酚酞試液遇酸不變色

　?。?）酸的PH<7

　?。?）跟（H）前的活潑金屬起置換反應(yīng)

　　酸 + 金屬==鹽 + 氫氣

　　例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

　?。?） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)

　　酸 + 堿性（金屬）氧化物—→鹽+水

　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

　?。?）跟某些鹽反應(yīng)                

    酸+碳酸鹽==鹽+水

　　酸+鹽—→新酸+新鹽

　　例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

　?。?）跟堿起中和反應(yīng)

　　酸+堿—→鹽+水

　　一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提

　　酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)：即：對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。

　　通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點(diǎn)、堿和鹽的通性各有四點(diǎn)。對(duì)于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。

　　如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）

　　在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對(duì)化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如：

　?。?）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應(yīng)嗎？

　　（2）在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。

　　通過如上練習(xí)，即可起到加強(qiáng)知識(shí)的同化和異化的作用。

　　二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”

　　記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎？當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下：

　　例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

　　思路點(diǎn)撥：

　　此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時(shí)，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點(diǎn)逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推……的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反應(yīng)。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強(qiáng)化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時(shí)加以練習(xí)，功到自然成。

　　三、抓重點(diǎn)題型，學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面

　　在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時(shí)長(zhǎng)收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對(duì)于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡(jiǎn)要?dú)w納一下各自特點(diǎn)。

　　例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

　　A    NaOH、NaCl溶液、稀HCl    （）

　　B    Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液  （）

　　C    K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液     （ ）

　　D    NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl    （ ）

　　E    NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）

　　思路點(diǎn)撥：

　　鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。

　　解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。

　　B、 通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。

　　C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。

　　D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

　　E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。

　　在實(shí)際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類，根據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn)，總結(jié)解題技巧，從而達(dá)到全面掌握不同鑒別類型的目的。

　　例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

　　（1）除去生石灰中的碳酸鈣

　?。?）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

　　（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

　?。?）除去一氧化碳中的二氧化碳

　?。?）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

　?。?）除去Cu粉中的Fe粉

　　思路點(diǎn)撥：

　　除雜的原則是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變?cè)镔|(zhì)狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

　　解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

　　（2）可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。

　?。?）可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。

　?。?）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡(jiǎn)單快捷等優(yōu)點(diǎn)。

　?。?）由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時(shí)沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。

　?。?）由于Fe、Cu分別排在金屬活動(dòng)順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實(shí)現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

　　例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

　　思路點(diǎn)撥：

　　推斷題所用到的知識(shí)儲(chǔ)備有如下幾點(diǎn)：（1）物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍(lán)色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。（2）會(huì)判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對(duì)于重點(diǎn)詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對(duì)于以上知識(shí)點(diǎn)掌握程度的綜合性考察。

　　解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍(lán)色溶液）一定不存在；同時(shí)K2CO3、CaCl2由于相遇會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進(jìn)而推出K2CO3、K2SO4均存在。因?yàn)镵2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會(huì)對(duì)以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　?。?）金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

　　1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

　?。?）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

　　（3）堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水

　　4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　5. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

　?。?）酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水

　　6．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　7．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　?。?）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應(yīng))

　　8．鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O

　　9. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

　　10.氫氧

　?。?）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　11．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實(shí)驗(yàn)室制CO2)

　　12．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

　?。?）堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽

　　14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

　　15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

　　（8）鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽

　　16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價(jià)不變。

　　+1價(jià):HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.

　　+5價(jià):HClO3 ；KClO3.

　　+7價(jià):HClO4 ；KClO4.