2012化學中考復習資料

一  初中化學常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色 

1、紅色固體：銅，氧化鐵            2、綠色固體：堿式碳酸銅  

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體  4、紫黑色固體：高錳酸鉀  

5、淡黃色固體：硫磺                6、無色固體：冰，干冰，金剛石  

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬  

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）   

9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，

氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂  

10、白色沉淀（6種）：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀；氫氧化鎂；硫酸鋇，氯化銀。           

11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵      12、藍色沉淀：氫氧化銅

（二）、液體的顏色  

13、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液 ，雙氧水

14、藍色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

15、黃色溶液：  含有Fe3+的溶液—硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

16、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液   18、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色  

19、紅棕色氣體：二氧化氮    20、黃綠色氣體：氯氣  

21、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷 氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。  

二  常見氣體的凈化和干燥

 注  一定先凈化后干燥

（1）氣體的凈化（除雜）

H₂（HCl）用NaOH溶液    CO（HCl）用NaOH溶液    CO（CO₂）用澄清石灰水 

CO₂（HCl）用NaHCO₃溶液     CO₂（H₂、CO）用CuO    CO（O₂）用銅網(wǎng)    

O₂（CO₂、HCl、H₂O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）

酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

三  實驗部分指示劑的使用

 1、指示劑的使用  使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。   操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚

酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

2、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

   PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

四  用途、性質(zhì)

⑴濃HCl、濃HNO₃具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

⑵濃H₂SO₄：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl₂、MgCl₂雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO₂反應而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na₂CO₃。

⑸碳酸鈉晶體Na₂CO₃·10H₂O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。  ⑹無水CuSO₄：能吸水（檢驗水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H₂O=Ca(OH)₂  Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO₃、濃H₂SO₄、NaOH、CaO、Ca(OH)₂、鐵、白磷、純堿晶體。

⑽稀HCl、H₂SO₄用于除銹。

⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)₃    Al(OH)₃+HCl

⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO₄和Ca(OH)₂]

⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl₂、MgCl₂ 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO₂（亞硝酸鈉）

工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH₃OH   NaOH中含有雜質(zhì)是Na₂CO₃     CaO中含有雜質(zhì)是CaCO₃

⒁ 檢驗Cl^-：AgNO₃、HNO₃溶液      檢驗SO₄^2-：BaCl₂、HNO₃溶液

區(qū)別HCl、H₂SO₄：用BaCl₂溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)₂，   制取NaOH用：Ca(OH)₂+ Na₂CO₃—         

制取Ca(OH)₂用：CaO+H₂O—            

波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO₄+Fe—             

不發(fā)生復分解反應的是：KNO₃、NaCl

⒃證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl^-）：用AgNO₃和稀HNO₃，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

   證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO₄^2-）：用BaCl₂和稀HNO₃，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

   證明碳酸鹽（CO₃^2-）：用鹽酸和石灰水

   證明銨鹽（NH₄⁺）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

五  氣體的制取、收集

  常用氣體的發(fā)生裝置

  A：固體之間反應且需要加熱，用制O₂裝置（NH₃、CH₄）；一定要用酒精燈。

  B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H₂裝置（CO₂）；一定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

  A：排水法  適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內(nèi)，（CO、N₂、NO只能用排水法）

  B：向上排空氣法  適用于密度比空氣大的氣體（CO₂、HCl只能用向上排空氣法）

  C：向下排空氣法  適用于密度比空氣小的氣體     排氣法：導管應伸入瓶底

六 常用的意外事故的處理方法

  A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。

  B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

  C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

七 初中化學中的“例外”

1．原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種基本粒子構成，但氫原子核中無中子。

2．同一種物質(zhì)中也存在同一元素的不同化合價，如Fe₃0₄(Fe：+2、+3價)、NH₄N0₃(N：-3、+5價)。

3．雖然物質(zhì)種類不同，但其相對分子質(zhì)量卻相同。如CO與N₂、H₃P0₄與H₂SO₄、NaHCO₃與MgC0₃、(NH₄)₂HP0₄與(NH₄)₂S0₄等等。

4．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。

(1)可能是兩種不同的分子．如H₂O與NH₃；

 (2)可能是不同的原子和分子。如S與0₂；

 (3)可能是兩種不同的離子，如Na⁺ 與NH₄⁺ 。

5．排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中．它們并不能與鹽直接發(fā)生化學反應，而是先與水發(fā)生置換反應，生成的堿再與鹽發(fā)生復分解反應。例如把金屬鈉放入到CuS0₄溶液中,則發(fā)生化學反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

6．常見金屬元素中．常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。

7．溫度升高，絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度增大，只有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(0H)₂和常見氣體。

9．物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)為定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如在化合物NaHC0₃和MgC0₃兩種物質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)均為14.29％，不管二者以任何比例混合，碳元素的質(zhì)量分數(shù)也總是定值(14.29%)

10．可燃物燃燒要具備兩個條件：①與0₂接觸；②溫度達到著火點。但并不是所有的燃燒部必須要有O₂參加。如H₂點燃后在Cl₂中燃燒的反應就沒有0₂參加。

11. 二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳氣體。如N₂等。

12. 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO₂ 。所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有刺激性氣味。

13.干冰能升華．但能升華的物質(zhì)不一定是干冰。如：碘。

14．有機化合物是含碳化合物, 但含碳的化合物不一定是有機化合物。如：CaCO₃、CO₂

15. 中和反應屬于復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。如：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

16．屬能導電．但能導電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液。

八 初中化學基本概念中的“一定”和“不一定”

1．單質(zhì)一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：0₂和0₃的混合氣體。

2．酸溶液中一定含有H⁺ ，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H⁺ ，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS0₄==Na⁺ +H⁺ +SO₄^2-  。其溶液因含有H⁺ 而呈酸性．但它是鹽溶液。

3．堿溶液中一定含有OH^- ，其溶液一定呈堿性；呈堿性的溶液中一定含有OH^- ，但其溶液不一定是堿溶液。如：Na₂CO₃、K₂CO₃的水溶液呈堿性．但它們都不是堿，是由CO₃^2-  與水反應導致的。

4. 鹽中一定含有酸根陰離子．不一定含有金屬陽離子。如：銨鹽。

5．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。如：0₂、KCl0₃都不是氧化物。

6有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機物。如：C、CO、CO₂、碳酸鹽等都是無機物。

7溶液一定是均一、穩(wěn)定、透明的液體。但均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液。如：H₂0、C₂H₅OH等則不是溶液。

8中和反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學反應不一定是中和反應。如2NaOH+CO₂==Na₂C0₃+H₂0     Fe₂0₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂0

9復分解反應中元素的化合價一定不變，置換反應中元素的化合價一定改變；化合反應和分解反應中元素的化合價不一定改變。

11化合反應一定生成一種物質(zhì)．但有一種物質(zhì)生成的化學反應不一定是化合反應；分解反應的反應物一定是一種物質(zhì)，但只有一種物質(zhì)參加的化學反應不一定是分解反應。如：20₃ == 30₂。

九 你知道為什么要這樣操作嗎?

有些化學實驗必須嚴格遵守操作的順序，實驗時，一定要弄清先做什么，再做什么。同時，還要弄清為什么要這樣做。下面列舉部分實驗的操作順序．你知道這樣做的原因嗎?

1．鐵絲在氧氣中燃燒的試驗：應先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細沙．再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。（防止反應時的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。）

2．實驗室制H₂、O₂、CO₂等氣體的實驗：應先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。 （防止裝置漏氣造成不必要的后果。）

3．用排水法收集氧氣結束時，應先把導管移出水槽．再熄滅酒精燈。

（防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。）

4．點燃可燃性氣體前，應先驗純．再點燃。（防止氫氣不純．點燃時爆炸。）

5．H₂還原CuO實驗開始時，應先通一會兒H₂．再加熱；結束時．應先停止加熱，再繼續(xù)通入H₂，直到試管冷卻為止。（以趕盡試管內(nèi)的空氣．防止加熱時爆炸；防止生成的銅在高溫下又被氧化。）

6．用向下排空氣法收集H₂．經(jīng)檢驗H₂不純需要再收集時．應先用拇指堵住試管口一會兒。再收集H₂，檢驗其純度。（防止試管內(nèi)末熄滅的H₂火焰點燃H₂發(fā)生器里尚混有空氣的H₂而發(fā)生爆炸。）

7．金屬制品在電鍍或焊接前．應先用稀鹽酸或稀硫酸清除表面的銹，再進行電鍍或焊接。（因為鐵銹易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中．使金屬制品表面變得潔凈。）

8．稀釋濃硫酸時，應先向燒杯中加入適量的水，再沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸（因水的密度小，浮在硫酸的上面．溶解時放出的熱會使水立即沸騰．使硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生危險。）

9．加熱盛有藥品的玻璃儀器后，應先將其冷卻．再進行冼滌。（防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。）

10．把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時．應先將容器橫放．把藥品或金屬顆粒放入容器口后．再把容器慢慢豎立起來．使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。（防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。）

11．用托盤天平稱量物體時．應先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙．再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應先將其放入玻璃器皿里．再進行稱量。（防止天平受到污染和損壞。）

12．檢查裝置的氣密性，應先把導管一端浸入水里．再用兩手緊貼容器的外壁。（若先用兩手緊貼容器外壁．里面的空氣受熱膨脹后．再將導管的一端浸在水中．就看不到氣泡冒出．以至不能準確地判斷裝置的氣密性是否良好。）

13．把玻璃管插入帶孔橡皮塞或膠皮管里時．應先把玻璃管待插人的一端用水濕潤．然后稍稍用力轉動．使它插人。 （減小玻璃管與橡皮塞或皮管之間的摩擦，防止插入時玻璃管被折斷，刺破手掌）

14．加熱玻璃儀器時．若其外壁有水．應在加熱前先將其擦拭干凈．再進行加熱。給試管內(nèi)的固體加熱．應先進行預熱．再把火焰固定在放藥品的部位加熱。（防止容器受熱不均而炸裂。） 

15．試管內(nèi)若附有不易被水洗凈的物質(zhì)時：對于油脂．應先用熱的純堿溶液或冼衣粉將其洗去．再用水沖洗干凈；對于難溶性氧化物或鹽，應先用稀鹽酸將其溶解。再用水沖洗干凈。（目的是將難溶性物質(zhì)轉化成可溶性物質(zhì)．便于用水洗去。）

十 實驗基本操作應注意的問題

一、注意左右

1．制取氣體時．氣體發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。

2．用托盤天平稱量物品時，稱量物放左盤，砝碼放右盤，即“左物右碼”。

二、注意上下

1．收集氣體時，如果氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量29時．則用向上排空氣法；如果氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣的平均相對分子質(zhì)量29時，則用向下排空氣法。

2．連接裝置時按“先下后上，先左后右”的順序連接，拆卸時順序相反。

三、注意先后   

1．用托盤天平稱量物品時，先調(diào)平，后稱量；添加砝碼時，先放質(zhì)量大的琺碼．后加質(zhì)量小的砝碼；稱量一定量固體藥品時，先加砝碼、調(diào)游碼。后加藥品；稱量未知固體藥品質(zhì)量時．先放藥品，后加砝碼、調(diào)游碼。

2. 制取氣體時．先檢查裝置的氣密性。后裝藥品。

3．用排水法收集氣體時，反應結束后，先將導氣管從水中取出。后熄滅酒精燈。

4．點燃可燃性氣體時，先檢驗氣體的純度。后點燃。

5．用H₂或CO還原氧化銅時，先通H₂后加熱；實驗結束時，先停止加熱．后停止通H₂。

6．檢驗多種氣體時。先檢驗水蒸氣, 后檢驗其他氣體。

7．除去多種雜質(zhì)氣體時。先除其他氣體．后除水蒸氣。

8．稀釋濃硫酸時．先在容器中加水。后慢慢倒入酸。

四、注意長短   

1.洗、貯氣裝置中導氣管的使用：洗氣時導管“長進短出”；貯氣和量氣時導管“短進長出”

2．制取氣體時，導氣管伸入發(fā)生器內(nèi)要短，便于導出氣體。排氣法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶內(nèi)要長，便于排盡空氣收集到較純凈的氣體。排水法收集氣體時，導管伸入收集容器內(nèi)要短。

3．做氫氣還原氯化銅實驗時．插入大試管中的導管要長, 直到管底，以排盡空氣。

五、注意內(nèi)外

1．過濾時，漏斗下端管口要緊貼容器內(nèi)壁。不能在容器口外。

2．使用膠頭滴管滴加試劑時，滴管應在容器口上方垂直懸空。不能伸入容器內(nèi)。

3．酒精燈的外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低。焰心溫度最低；給物質(zhì)加熱時．應用外焰部分。

六、注意多少    

1．實驗時，沒指明藥品用量。對于固體一般只需蓋滿試管底部；對于液體，只需取1mL-2mL。

2．酒精燈中添加酒精量不能超過其容積的2/3；加熱時, 試管中液體不得超過其容積的1/3。

3．除去一種氣體中的另一種雜質(zhì)．所選用試劑要足量；除去溶液中的另一種雜質(zhì)，選用試劑要適量。

十一 幾個化學之最

(1) 地殼中含量最多的元素是O, 含量最多的金屬元素是Al。

(2) 人體中含中含量最多的元素是O。

(3) 空氣中最多的元素是N。空氣里含量最多的氣體是氮氣
(4) 形成化合物種類最多的元素是C。(5) 相對分子質(zhì)量最小、密度最小的氣體是H₂。

(6) 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H₂O。(7) 自最常用的溶劑是H₂O。

(8) 然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。(9) 人體中含量最多的物質(zhì)是H₂O。

(10)未來最理想的燃料是 H2   最簡單的有機物是 CH4
(11)化學變化中最小的粒子是 原子
(12)PH=0時，酸性最強 ，堿性最弱   PH=14時，堿性最強 ，酸性最弱
(13)土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素
(14)最早利用天然氣的國家是中國 

十二  初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

十三 初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

十四 初中化學物質(zhì)的檢驗

氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣

離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖

十五 初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化
3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子
5、物質(zhì)組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想）一氧化碳（有毒）甲烷（常用）
17、CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度

十六 初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）   2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）          4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）       6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）   8、鐵銹：（Fe2O3）

十七 初中化學常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉 （NaCl）：食鹽       2、碳酸鈉(Na2CO3) ：純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰     5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰     7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣     11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸    13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀      15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

十八 物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，    2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸     6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉   8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液    10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液   14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。   16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

十九 有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為 碳原子排列不同
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同：是因為 分子構成不同
（氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構成不同
4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同
6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

二十 有毒的物質(zhì)

1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）乙酸鉛等
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

二十一  工業(yè)制法

1、 O2:分離液態(tài)空氣 高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3====CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣 高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3====CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2Na OH