一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

1、量筒 是有具體量程的量器，并在一定溫度下（一般規(guī)定20℃～25℃）使用，讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大；它只能精確到此為止0.1ml?！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩o測量帶來較大誤差。

2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g

①調(diào)平：稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡

  ②左盤放稱量物，右盤放砝碼；

  ③被稱物不直接放在托盤上（干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿），不能稱量熱的物體；

  ④添加砝碼時要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動游碼；

  ⑤取用砝碼時要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi)；

  ⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。

3、溫度計(jì)  是用來測量溫度的專用儀器，使用前應(yīng)該注意：

（1）觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計(jì)能測的最高溫度，溫度計(jì)可能被脹破；若待測物的溫度低于溫度計(jì)能測的最低溫度，則測不出溫度值。

（2）認(rèn)清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。

用溫度計(jì)測量液體溫度時，要注意以下三點(diǎn)：

       a.溫度計(jì)的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。

       b溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。

       c讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。

4、（1）可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

 （2）墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶（平底、圓底、蒸餾燒瓶三種）、錐形瓶（也叫錐形燒瓶或三角燒瓶）。

補(bǔ)：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優(yōu)點(diǎn)，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器，也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項(xiàng)：

（1） 為便于振蕩，常溫反應(yīng)時，液體量不可超過試管容積的1/2；加熱反應(yīng)時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出

（2） 可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

（3） 加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成45度角

（4） 加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。

5、燒杯 主要用途和使用注意事項(xiàng)是：

（1） 做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

（2） 做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2

6、蒸發(fā)皿  是瓷質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體?？梢灾苯佑没鹧婕訜?，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺，必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺上時，要墊上石棉網(wǎng)。

7、試管架  是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)（或套在立木上），既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。

8、試管夾  由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi)；試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落；手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落；使用時應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。

常用的試劑瓶： 細(xì)口瓶（有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞）、廣口瓶（均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管）、固體藥品瓶（均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋）等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內(nèi)；其他藥品均需密封保存，但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長期保存。

9、漏斗  種類很多，可分為三角漏斗（短頸漏斗）、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體（如向酒精燈里添加酒精）或密度比空氣大的氣體（如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w），二是與濾紙配合用于過濾。

10、表面皿  是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察； ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。

11、石棉網(wǎng)  是一個四寸見方的鐵絲網(wǎng)（起骨架支撐作用），當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn)，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱；也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。

12、鑷子和坩堝鉗  都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體（如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等），或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)（如鎂帶在空氣中燃燒）；鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。

13、玻璃棒  主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時清洗，用于攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。

二、實(shí)驗(yàn)基本操作

1、實(shí)驗(yàn)中取用藥品時，如果要求取定量，必須嚴(yán)格要求取用，如果沒有說明用量，應(yīng)取最少量，一般按固體蓋滿試管底部，液體1～2毫升

2、固體藥品的取用  取用粉末、顆粒狀固體藥品應(yīng)用藥匙或紙槽，其操作要點(diǎn)是：一斜二送三直立，斜：將試管傾斜；送：用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部；直立：把試管直立起來，讓藥品均勻落到試管底部。目的：避免藥品沾在管口和管壁上

    取用塊狀固體藥品應(yīng)用鑷子夾取，操作要是：一橫二放三慢立，橫：將試管橫放；放：把藥品放在試管口；慢立：把試管慢慢豎立起來。目的：以免打破容器

液體藥品的取用  可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用傾注法，使用傾注法取試劑加入試管時，打開瓶塞倒放在桌上試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝上對著手心，把試劑瓶口緊挨在另一手所持的略傾斜的試管口，讓藥品緩緩地注入試管內(nèi)，注意防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽，如果向燒杯內(nèi)傾入液體時，應(yīng)用玻璃棒引流，以防液體濺出，傾倒完液體后，試劑瓶立即蓋好原瓶塞。使用滴管取液體時，用手指捏緊橡膠膠頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它懸空放在容器口上方(不可觸容器內(nèi)壁，以免沾污滴管，造成試劑污染)，然后用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。

3、某些藥品的特殊保存方法

（1）白磷在空氣中易與氧氣反應(yīng)而自燃，必須保存在盛有冷水并密封的廣口瓶中，切割時只能在水下進(jìn)行，用鑷子取用。

（2）易揮發(fā)物質(zhì)的存放，要密封且存放于低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等

（3）見光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶內(nèi)，并置于陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等

（4）有強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種堿溶液，要密封于橡膠塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞

4、過濾時  A、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器；

           B、防止液體未經(jīng)過濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低于濾紙邊緣；

           C、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內(nèi)壁

           D、過濾時，絕對禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實(shí)驗(yàn)失敗。

 （1）所用儀器：鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗（2）適用范圍：過濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方

 （3）操作要點(diǎn)：做到“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣比漏斗口稍低；漏斗內(nèi)液面比濾紙邊緣低。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；傾倒液體時，燒杯口靠玻璃棒；漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。

5、濃硫酸在稀釋時一定要把酸倒入水中，因?yàn)樗拿芏人跐饬蛩?，如果把水倒入濃硫酸時，水浮在硫酸上面，溶解時放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。

6、檢查裝置氣密性常用的方法：裝置連接好，將該裝置導(dǎo)氣管的一端浸沒入水中，再用雙手掌握住容器，若導(dǎo)管口用氣泡冒出，手掌離開后，導(dǎo)管末端又形成一段水柱，則證明連接裝置不漏氣。夏天時，由于溫差不大，為此，要使容器內(nèi)的氣溫升高氣體膨脹，可采用把容器放在熱水中或用酒精燈稍稍加熱的辦法。

7、安放蒸發(fā)裝置時，應(yīng)遵循自下而上的原則，即先放好酒精燈，再根據(jù)外焰的位置固定鐵圈位置；然后放上蒸發(fā)皿，點(diǎn)燃酒精燈加熱攪拌至有較多量固體時，停止加熱，余熱蒸干。

    蒸氣所用儀器：鐵架臺、酒精燈、玻璃棒。依據(jù)原理：用加熱的方法，使溶劑不斷地?fù)]發(fā)而析出晶體。注意事項(xiàng)：加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，發(fā)生飛濺；

8、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

      洗滌方法如下：(1)附有易溶于水的物質(zhì)用水洗，附有不易洗掉的物質(zhì)用試管刷刷洗。

                （2）附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的堿溶液或洗衣粉清洗。

                （3）附有難溶于水，易溶于酸的物質(zhì)可用酸洗。

                 用堿酸液或洗衣粉洗去難溶物質(zhì)都要再用清水洗幾遍。

9、意外事故的處理方法

 （1）灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋  

 （2）酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗

 （3）堿灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

 （4）水銀灑在桌面上，灑上硫粉進(jìn)行回收

10、給試管里的液體加熱時要注意：

 （1）加熱時，先預(yù)熱，加熱過程中也要不時地移動試管，使液體均勻受熱

 （2）加熱時，試管內(nèi)液體的體積不要超過容積的1/3

 （3）加熱時，使試管傾斜45度，且管口不能對著有人處（原因：試管與桌面成45度時，受熱面積大，且易使之均勻受熱；為了使試管內(nèi)的液體均勻受熱，要不時上下移動試管）

11、實(shí)驗(yàn)室中用剩的藥品不能放回原瓶或隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器中。

實(shí)驗(yàn)室取用藥品的原則“三不”：不能用手接觸藥品，不要把鼻也湊到容器口去聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。

12、在用酒精燈給玻璃儀器加熱時，要防止炸裂現(xiàn)象就要注意以下幾點(diǎn)：

（1）給燒杯、燒瓶加熱時要墊石棉網(wǎng)，使之均勻受熱;（2）給試管里的物質(zhì)加熱時要“先勻后定”

 (3)給試管里的固體加熱時試管口要略向下傾斜；（4）玻璃儀器加熱前外壁上的水一定要擦干

（5）玻璃儀器受熱過程中避免與燈芯接觸；（6）實(shí)驗(yàn)完畢后待玻璃儀器冷卻再用冷水清洗。

13實(shí)驗(yàn)室組裝儀器時，從操作方便角度考慮一般按由下而上，從左到右的順序組裝。

把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，為了不使玻璃管折斷，應(yīng)左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動。

14、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液：

步驟：（1）計(jì)算（溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量）（2）稱量（用天平稱取所要溶質(zhì)的質(zhì)量） (3)溶解（將溶質(zhì)和溶劑放入燒杯中，攪拌使之溶解）

儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管

15、粗鹽提純（1）所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈

            （2）操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

            （3）玻璃棒在各步驟中的作用：溶解（加速粗鹽的溶解）；過濾（引流）；蒸發(fā)（使液體均勻受熱，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺

16、藥品的存放

（1）廣口瓶：固體；細(xì)口瓶：液體；集氣瓶：氣體（密度比空氣大，正放；密度比空氣小，倒放）

（2）遇光、受熱易分解的藥品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸銀溶液）、盛堿溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞

（3）白磷存放在水中

（4）濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結(jié)晶水合物及有毒的化學(xué)試劑要密封后妥善保存。

（5）易燃物、易爆物要遠(yuǎn)離火源

三、    氣體的制備

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體時收集氣體的方法一般有排水法和排空氣法

 排水法：（1）難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可以用排水法收集。

        （2）一般能用排水法收集的氣體，應(yīng)盡量用此法，因?yàn)榕潘ㄊ占臍怏w純度大，但含一定的水蒸氣。

 排氣法：（1）不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子質(zhì)量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質(zhì)量小于29的氣體用向下排空氣法收集

        （2）排空氣集氣法的特點(diǎn)是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。

注：A 用排水法收集氣體時，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。

    B 集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內(nèi)的氣體向空氣中擴(kuò)散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。

    C 收集氣體時驗(yàn)滿的方法：

（1）排水法：集氣瓶里的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。

          (2)排空氣法：要把驗(yàn)滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內(nèi)

2、氣體的干燥與除雜  

氣體的干燥原則：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑

（1）選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反

（2）選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態(tài)來決定。干燥時，裝置要么是“長進(jìn)短出”要么是“大口進(jìn)、小口出”

氣體凈化除雜原則：不減少被凈化氣體，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。

除雜方法：酸性雜質(zhì)用堿性試劑吸收，堿性雜質(zhì)用酸性試劑吸收，或者用能與雜質(zhì)生成沉淀或生成可溶性物質(zhì)的試劑

除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。

氧氣的制取2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2↑ 或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

1、實(shí)驗(yàn)操作步驟： ①連：按要求把儀器連接好      

                  ②檢：檢查裝置的氣密性。

                  ③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。

                  ④定：把試管固定在鐵架臺上。

                  ⑤點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱。（先預(yù)熱）

                  ⑥收：收集氧氣。

                  ⑦移：實(shí)驗(yàn)完畢把導(dǎo)管從水中移出。

                  ⑧熄：熄滅酒精燈

（1）實(shí)驗(yàn)時注意的問題：

A、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位

B、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達(dá)管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂

C、鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管，應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導(dǎo)管上應(yīng)有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導(dǎo)管。

D、如果以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因?yàn)槊藁ㄊ且兹嘉铮人徕浻志哂袕?qiáng)氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。

（2）實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氧氣時，導(dǎo)管口開始有氣泡逸出時不能收集，因?yàn)殚_始從導(dǎo)管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地從導(dǎo)管口逸出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌面上。

 （3）催化劑：化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率，催化劑一定要純凈。

氫氣的制取 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 或2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發(fā)，產(chǎn)生雜質(zhì)）；濃硫酸和硝酸（具有強(qiáng)氧化性不能得到氫氣）

（2）氫氣驗(yàn)純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火，若聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗(yàn)，若聽到噗聲，表明氫氣已純。

（3）氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)

     裝置特點(diǎn)：試管口略向下傾斜；導(dǎo)氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。

     實(shí)驗(yàn)步驟及操作要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)開始時先通氫氣，再點(diǎn)燃酒精燈，目的是趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)完畢時先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色；試管口有液滴生成。

二氧化碳的制?。?/SPAN>CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；注：向廣口瓶內(nèi)注入稀鹽酸；集：收集二氧化碳。

  注：A用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)較好。因?yàn)榉勰畲罄硎←}酸反應(yīng)速度相當(dāng)快，且形成大量泡沫，進(jìn)入導(dǎo)管甚至集氣瓶。

   B制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)性強(qiáng)。

   C制氫氣，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應(yīng)很難繼續(xù)進(jìn)行。

   D二氧化碳?xì)怏w中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫）

(2) 驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗(yàn)，如果火焰熄滅證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。

（3）滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災(zāi)外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災(zāi)；液態(tài)二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等火災(zāi)。

分子、原子和離子的比較

懸濁液、乳濁液、溶液

它們都是混合物，但三者之間卻有很大的差異，其原因主要是由于分?jǐn)?shù)顆粒的大小和狀態(tài)的不同而造成的。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/ 溶液質(zhì)量

理解這個概念，必須弄清楚以下幾點(diǎn)：（1）溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)的質(zhì)量（2）兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，體積不能相加（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，單位為一（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶液越濃；相反，則表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越少，溶液越稀。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度對比表

三、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 
（一）、固體的顏色 
1、紅色固體：銅，氧化鐵 
2、綠色固體：堿式碳酸銅 
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 
4、紫黑色固體：高錳酸鉀 
5、淡黃色固體：硫磺 
6、無色固體：冰，干冰，金剛石 
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（活性炭） 
9、紅褐色固體：氫氧化鐵  磷（暗紅色）
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 
（二）、液體的顏色 
11、無色液體：水，雙氧水  無色酚酞試液
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（含有銅離子） 
13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（含有亞鐵離子） 
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（含有鐵離子）  
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 
16、紫色溶液：石蕊溶液 
（三）、氣體的顏色 
17、紅棕色氣體：二氧化氮 
18、黃綠色氣體：氯氣 
19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)溶液的酸堿性 
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 
3、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 
（一）質(zhì)量增加的 
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； 
（二）質(zhì)量減少的 
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) 
（一） 、氣體的檢驗(yàn) 
１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣． 
２、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣． 
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 
４、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣． 
５、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣． 
（二）、離子的檢驗(yàn). 
６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 
７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 
８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 
９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 
１０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 
１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 
１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 
１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 
（三）、相關(guān)例題 
１４、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 
１５、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 
１６、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 
17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。 

五、初中化學(xué)之三 
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 
2、氧化反應(yīng)的三種類型：**，燃燒，緩慢氧化。 
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： 
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； 
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； 
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。 
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 
7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放 
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 
增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 
22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 
31、固體配溶液的三個步驟：計(jì)算，稱量，溶解。 
32、濃配稀的三個步驟：計(jì)算，量取，溶解。 
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 
42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 
1、空氣：氮?dú)猓?SPAN lang=EN-US>N₂）和氧氣（O₂） 
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H₂） 
3、煤氣：一氧化碳（CO） 
4、天然氣：甲烷（CH₄） 
5、石灰石/大理石：（CaCO₃） 
6、生鐵/鋼：（Fe） 
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 
8、鐵銹：（Fe2O3）
六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 
1、空氣：氮?dú)猓?SPAN lang=EN-US>N2）和氧氣（O2） 
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H₂） 
3、煤氣：一氧化碳（CO） 
4、天然氣：甲烷（CH₄） 
5、石灰石/大理石：（CaCO₃） 
6、生鐵/鋼：（Fe） 
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 
8、鐵銹：（Fe₂O₃)

七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 
2、碳酸鈉(Na₂CO₃) ： 純堿，蘇打，口堿 
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 
4、氧化鈣(CaO)：生石灰 
5、氫氧化鈣(Ca(OH)₂)：熟石灰，消石灰 
6、二氧化碳固體(CO₂)：干冰 
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 
8、堿式碳酸銅(Cu₂(OH)₂CO₃)：銅綠 
9、硫酸銅晶體(CuSO₄ .5H₂O)：藍(lán)礬，膽礬 
10、甲烷 (CH₄)：沼氣 
11、乙醇(C₂H₅OH)：酒精 
12、乙酸(CH₃COOH)：醋酸 
13、過氧化氫(H₂O₂)：雙氧水 
14、汞(Hg)：水銀 
15、碳酸氫鈉（NaHCO₃）：小蘇打

八、物質(zhì)的除雜 
1、CO₂（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， 
 2、CO（CO₂）：通過足量的氫氧化鈉溶液 
3、H₂（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 
7、FeSO₄(CuSO₄): 加 入足量的鐵粉 
8、NaCl(Na₂CO₃):加 入足量的鹽酸 
9、NaCl(Na₂SO₄):加入足量的氯化鋇溶液 
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 
11、NaOH（Na₂CO₃）：加入足量的氫氧化鈣溶液 
12、NaCl（CuSO₄）：加入足量的氫氧化鋇溶液 
13、NaNO₃(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 
14、NaCl(KNO₃):蒸發(fā)溶劑 
15、KNO₃（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 
16、CO₂（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學(xué)之最 
1、未來最理想的燃料是 H₂ 。 
2、最簡單的有機(jī)物是 CH₄ 。 
3、密度最小的氣體是 H₂ 。 
4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H₂ 。 
5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H₂O 。 
6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。 
7、PH=0時，酸性最 強(qiáng) ，堿性最 弱 。 
   PH=14時，堿性最強(qiáng) ，酸性最弱 。 
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 
9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。 
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 
13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?SPAN lang=EN-US> 。 
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 
15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣　　　　　　 。 
16、形成化合物種類最多的元素：碳

 十、有關(guān)不同 
1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?SPAN lang=EN-US> 碳原子排列不同。 
2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?SPAN lang=EN-US> 含碳量不同。 
3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?SPAN lang=EN-US> 分子構(gòu)成不同。 
（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。） 
4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。 
5、元素化合價不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。 
6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

十一：有毒的物質(zhì) 
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等； 
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：實(shí)驗(yàn)室制法  
 
1、實(shí)驗(yàn)室氧氣： 2KMnO₄=△=2K2MnO₄+MnO2+O₂↑ 
                2KClO₃=△MnO₂=2KCl+3O₂ ↑  
                2H2O2 =△MnO2 =2H2O+O2 ↑ 
2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣  Zn+H2SO₄===ZnSO₄+H₂↑ (常用)    Fe+H2SO4===FeSO₄+H₂↑ 
Mg+H2SO₄===MgSO₄+H₂↑   2Al+3H₂SO₄=Al2(SO4)₃+3H₂↑ 
Zn+2HCl===ZnCl₂+H₂↑    Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑ 
Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑   2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑ 
4、 實(shí)驗(yàn)室制CO₂: 
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑ +H₂O

十三：工業(yè)制法 
1、 O₂:分離液態(tài)空氣 
2、 CO₂:高溫煅燒石灰石（CaCO₃= 高溫=CaO+CO₂↑） 
3、 H₂：天然氣和水煤氣 
 高溫 
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=高溫=CaO+CO₂↑） 
5、 熟石灰：CaO+H₂O==Ca（OH）₂ 
6、 燒堿：Ca（OH）₂+Na2CO₃=== CaCO₃↓+ 2Na OH

初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)

目的:幫助解答化學(xué)的推斷題?？吹侥骋晃镔|(zhì)時能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)和現(xiàn)象，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，求解。

缺點(diǎn)：因按元素來分類，一些反應(yīng)有重復(fù)。