一、化學(xué)基本概念 1. 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒,原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2. 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分。 3. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。 4. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成,燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。 5. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 6. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。 7. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO,其中屬于單質(zhì)的是C、H2,屬于化合物的是CO。 8. 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。 9. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。 10.在原子中,質(zhì)子數(shù)= 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。 11.鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 12.地殼中含量最多的元素是氧元素,最多的金屬元素是鋁元素。 13.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 14.2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。 15.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12,核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,成為陽離子。 16.化合價(jià)口訣:一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見,單質(zhì)價(jià)態(tài)全為零。 17. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 18. 電解水時(shí)正氧負(fù)氫,體積比正一負(fù)二,質(zhì)量比正八負(fù)一。 19.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。 20.溶液都是混合物,例如:稀硫酸、食醋、鹽酸、碘酒、石灰水等。 21. 氧化物是由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。 22. 在化學(xué)反應(yīng)前后,肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量,肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。 23. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物,溶液中各部分的性質(zhì)相同,溶液不一定是無色的。 24. 溶解度是指在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。即:20℃時(shí),食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時(shí),100克水中最多可以溶解食鹽36克。 25. 由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑,由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。 26. 影響固體溶解度的因素是溫度,影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。 27. 若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì),應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。 28. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。 二、常見化學(xué)物質(zhì) 29. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,最多的氣體是氮?dú)?/span>,占78%,其次是氧氣,占21%。 30. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。 31. 可以使帶火星的木條復(fù)燃的是氧氣O2。 32. 氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。 33. 氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水。 34. 二氧化碳是一種無色無味的氣體,比空氣重,能溶于水。 35. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。 36. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體,在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂,原因是防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底。 37. 磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙,煙是固體,霧是小液滴。 38. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。 39. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;(2)高錳酸鉀(紫紅);其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。 40. 氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕)。 41. 合金一般熔點(diǎn)低、硬度大。 42. 常見合金:青銅、黃銅、生鐵、鋼等。 43. 金屬活動(dòng)性順序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 44. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2)溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。 45. 石油、煤、天然氣都是不可再生能源。 46. 酸性溶液pH<>;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中; 堿性溶液pH>7;如:NaOH、CaO、Na2CO3等溶于水; 中性溶液pH=7;如:水、NaCl。 47. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 48. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。 49. 在天然物質(zhì)中,硬度最大的是金剛石,可用來切割玻璃。 50. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4。 51. 用墨書寫的字畫常年不褪色,是因?yàn)樘荚诔叵戮哂?strong>穩(wěn)定性。 52. 二氧化碳能滅火,是因?yàn)?strong>在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重。 53. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。 54. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。 55. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應(yīng)滴加稀鹽酸。 56. 假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。 57. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4,最簡單的有機(jī)物是甲烷。 58. 甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。 59. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。 60. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色;使無色酚酞變成紅色。 61. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加,因?yàn)闈饬蛩峋哂?strong>吸水性;濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性;氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質(zhì)量會(huì)增加,因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解,而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 62. 用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。 63. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 64. 硫酸銅晶體的俗稱:藍(lán)礬或膽礬,固體二氧化碳的俗稱:干冰,氫氧化鈉的俗稱:燒堿、火堿、苛性鈉,碳酸鈉的俗稱:純堿、蘇打,氫氧化鈣的俗稱:熟石灰、消石灰,氧化鈣的俗稱:生石灰,碳酸氫鈉的俗稱:小蘇打。 65. 五種白色沉淀:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一種藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2;一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3;其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。 66. 高考頻化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)室制氫氣: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 實(shí)驗(yàn)室制氧氣: 2KMnO4 KMnO4+MnO2+O2↑ 工業(yè)制燒堿: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 檢驗(yàn)二氧化碳: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 除去二氧化碳: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 稀硫酸除鐵銹: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氫氧化鋁治療胃酸過多: 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 小蘇打治療胃酸過多: HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 鹽酸和硝酸銀溶液: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 硫酸和氯化鋇溶液: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 硫酸鈉和氯化鋇: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 氫氧化鈉與硫酸銅: 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 氫氧化鈉與氯化鐵: 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 氧化銅和稀硫酸: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 鐵和硫酸銅溶液: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 三、基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 67. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙,只能間接加熱的儀器是燒杯,不能加熱的儀器是量筒。 68. 用滴管往試管中滴加液體時(shí),滴管不應(yīng)伸入試管中。 69. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶,量取一定體積的液體需用量筒,溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯,取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙,取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子,加熱時(shí)常用酒精燈。 70. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法,氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法,二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。 71. 做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),在進(jìn)行操作時(shí),應(yīng)先通氫氣,后加熱,原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先停止加熱,后停止通氫氣,原因是防止灼熱的銅再次被氧化。 72. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。 73. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃,二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。 74. 氨氣的檢驗(yàn)方法是遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。 75. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液,能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。 76. 可用來金屬除銹的是稀硫酸、稀鹽酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。 77. 配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。 78. 粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。 79. 濃硫酸稀釋時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌。 80. 制取氣體常用發(fā)生裝置和收集裝置 via:全通優(yōu)學(xué) |
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