【修訂前】修訂前“離子”這一課題包括“核外電子的排布”和“離子的形成”兩部分內(nèi)容，該課題安排在第四單元的課題3，是獨立的一個課題。修訂前教材本課題以“原子的構(gòu)成”為標(biāo)題。

【修訂后】修訂后教材將“核外電子的排布”和“離子的形成”兩部分內(nèi)容合并在同一個一級標(biāo)題“原子的核外電子排布”下，且將其位置調(diào)整至第三單元課題2，成為該課題下第二個一級標(biāo)題的內(nèi)容。修訂后教材本課題以“原子的結(jié)構(gòu)”為標(biāo)題。

【目的意圖】“原子的構(gòu)成”主要是針對構(gòu)成原子粒子的種類、電性、數(shù)目的研究。從構(gòu)成原子的粒子種類角度來看，原子包括原子核和核外電子，原子核又包括質(zhì)子和中子。從構(gòu)成原子的粒子電性角度來看，質(zhì)子帶正電、中子不帶電、原子核帶正電、核外電子帶負(fù)電。從構(gòu)成原子的粒子數(shù)目角度來看，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。這些都是對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一些最直觀、最表象的認(rèn)識。要想對構(gòu)成原子的粒子有定量的了解；了解元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、離子化合物（或共價化合物）的形成，甚至高中要學(xué)習(xí)的共價鍵和離子鍵等知識，都需在“原子的構(gòu)成”的基礎(chǔ)上對“原子的結(jié)構(gòu)”進(jìn)行再認(rèn)識，故此，教材在學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成后，緊跟著推出“核外電子的分層排布”和“相對原子質(zhì)量”的知識就是理所當(dāng)然的事?！昂送怆娮拥呐挪肌笔菄@原子構(gòu)成中核外電子展開的進(jìn)一步研究，是圍繞核外電子的分層排布和電子得失展開的教學(xué)內(nèi)容，主要還是對原子結(jié)構(gòu)的定性認(rèn)識。從構(gòu)成原子的粒子質(zhì)量（即定量）角度來看，電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約等于1，故此，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。后面的這兩塊知識都是在“原子的構(gòu)成”基礎(chǔ)上對“原子的結(jié)構(gòu)”的進(jìn)一步研究，修訂后教材把它們放在同一個課題下，并按照“原子的構(gòu)成”、“原子核外電子的排布”、“相對原子質(zhì)量”的順序進(jìn)行編寫，是符合知識間的邏輯順序、符合人類由定性到定量認(rèn)識事物的規(guī)律的。由于教材內(nèi)容編寫順序的調(diào)整，課題的標(biāo)題也相應(yīng)做了更換。

變化2．調(diào)整圖片“原子的體積很小”的位置

【修訂前】“原子的體積很小”圖片放置在第一個一級標(biāo)題下“原子的構(gòu)成”的最后一段。

【修訂后】“原子的體積很小”圖片放置在課題的開篇。

修訂前：原子的體積很小        修訂后：原子的體積很小

【目的意圖】修訂前教材將“原子的體積很小”圖片放置在第一個一級標(biāo)題下“原子的構(gòu)成”的最后一段，意在使學(xué)生在學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成的基礎(chǔ)上，對原子、原子中構(gòu)成粒子的大小以及它們的空間位置有一個整體的認(rèn)知，知識呈現(xiàn)的意味更濃厚一些。修訂后教材將“原子的體積很小”圖片放置在課題的開篇，意在引發(fā)學(xué)生思考“如此小的微觀粒子內(nèi)部到底有著怎樣的結(jié)構(gòu)呢？探究的意味更濃厚一些。另外，修訂后教材在“原子的體積很小”的圖片中“小黃點“的位置加注文字“乒乓球”，使得該類比的展現(xiàn)效果更直觀、更清晰。

變化3．刪去了修訂前教材“表4-1”中構(gòu)成原子的粒子的電性的內(nèi)容，并將調(diào)整后的表調(diào)換了位置

【修訂前】刪去了“表4-1構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量”中電性的內(nèi)容。該表格在第一個一級標(biāo)題“原子的構(gòu)成”中第一段文字后呈現(xiàn)。

【修訂后】將該部分內(nèi)容改為文字?jǐn)⑹觯骸懊恳粋€質(zhì)子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負(fù)電荷，中子不帶電?！闭{(diào)整后的表格在第三個一級標(biāo)題“相對原子質(zhì)量”中第一段文字后呈現(xiàn)。

修訂前：構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量

【目的意圖】構(gòu)成原子的粒子的電性屬于“原子的構(gòu)成”的內(nèi)容，構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量屬于“原子的結(jié)構(gòu)”的內(nèi)容，是從定量角度對“原子的構(gòu)成”的深層次的認(rèn)識。由于教材編寫順序的調(diào)整，就將修訂前教材“表4-1構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量”的內(nèi)容分成兩部分，即“構(gòu)成原子的粒子的電性”和“構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量”。前一部分內(nèi)容簡單、明了，不必要再設(shè)置表格，所以，改用語言文字在“一、原子的構(gòu)成”中呈現(xiàn)。后一部分內(nèi)容為了突出幾種構(gòu)成原子的粒子質(zhì)量的對比，依然選用了表格列數(shù)據(jù)的方法呈現(xiàn)，呈現(xiàn)在“三、相對原子質(zhì)量”中。

變化4．將修訂前教材中“核外電子的排布”和“離子的形成”兩個一級標(biāo)題下內(nèi)容進(jìn)行合并，合并為一個一級標(biāo)題下“原子核外電子的排布”的內(nèi)容

【修訂前】修訂前教材中“核外電子的排布”和“離子的形成”是第四單元課題3下的兩個一級標(biāo)題的內(nèi)容。

【修訂后】修訂后教材將“核外電子的排布”和“離子的形成”兩個一級標(biāo)題下內(nèi)容進(jìn)行合并，合并后成為第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)中的第二個一級標(biāo)題下“原子核外電子的排布”中的內(nèi)容。

【目的意圖】“核外電子的排布”和“離子的形成”這兩部分內(nèi)容是圍繞原子構(gòu)成中核外電子的分層排布和最外層電子得失展開的教學(xué)內(nèi)容，從知識的歸屬來看，都屬于“原子核外電子的排布”下的內(nèi)容。若將其分成兩個一級標(biāo)題的內(nèi)容呈現(xiàn)，就割裂了知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，而合并則能夠更清晰的呈現(xiàn)知識間的邏輯關(guān)系。“原子核外電子的排布”的內(nèi)容是從定性角度對“原子的構(gòu)成”的進(jìn)一步認(rèn)識，若細(xì)分則屬于“原子的結(jié)構(gòu)”中的內(nèi)容。

變化5．調(diào)整了原子的核外電子分層排布中的部分內(nèi)容

【修訂前】“核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個）。”

【修訂后】“科學(xué)研究表明，在含有多電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。核外電子的這種分層運動又叫做分層排布（如圖3-10）。已知原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）?！?/span>

【目的意圖】修訂前教材的開頭是以“行星繞太陽旋轉(zhuǎn)”做對比來陳述核外電子運動特點的，進(jìn)而提出“電子層”和“核外電子的分層排布”的概念，并講述了核外電子層數(shù)的知識。修訂后教材的開頭以“科學(xué)研究結(jié)論”的形式闡述了在多電子原子中由于電子能量的差異而導(dǎo)致電子運動狀態(tài)的不同，更詳細(xì)的講述了核外電子層數(shù)的知識，特別強(qiáng)調(diào)提出了“最外層”這一概念，為后續(xù)元素的分類、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、氯化鈉的形成做鋪墊。此后才推出了“分層排布”的概念。核外電子的分層排布是一個科學(xué)事實，以“科學(xué)研究結(jié)論”的形式闡述具有更高的信度，同時也能體現(xiàn)教材呈現(xiàn)知識的嚴(yán)謹(jǐn)性。“電子層”和“核外電子的分層排布”的概念很抽象，學(xué)生難以想象電子的運動狀態(tài)，因而調(diào)整后的教材以“離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高”為理論依據(jù)，詳細(xì)的講述了離核由近及遠(yuǎn)的電子層的分布情況，學(xué)生有了對電子層的一個大致的了解，再推出“核外電子分層排布”的概念，即顯示出教材知識的呈現(xiàn)是有理可查、有據(jù)可依的，同時又順應(yīng)了學(xué)生思維發(fā)展的特點。

變化6．變換了原子結(jié)構(gòu)示意圖的呈現(xiàn)方式

【修訂前】以文字形式講述原子結(jié)構(gòu)示意圖：“用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)?！?/span>

【修訂后】以模型展現(xiàn)，并在圖示周圍用文字進(jìn)行標(biāo)注。

修訂后：圖3-11  氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖

【目的意圖】語言文字是一種抽象的表達(dá)形式，閱讀者需要將通過視覺神經(jīng)看到的文字信息傳遞給大腦中樞神經(jīng)進(jìn)行加工，使它在大腦中轉(zhuǎn)化成一個具體的形象，然后再去理解文字所要表達(dá)的內(nèi)容。從這個層面上看，以模型展現(xiàn)知識信息，遠(yuǎn)比以文字形式展現(xiàn)要具體形象。而初中生主要是通過形象思維理解和掌握所學(xué)知識的，同時向抽象思維過渡。因此，“原子結(jié)構(gòu)示意圖”以配有文字標(biāo)注的模型展現(xiàn)，更便于學(xué)生的理解和掌握。

變化7．將修訂前教材中“一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖”調(diào)整為“部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖”

【修訂前】以表格的形式呈現(xiàn)了六種元素的質(zhì)子數(shù)和原子結(jié)構(gòu)示意圖。

【修訂后】把1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖按照元素周期表的位置呈現(xiàn)。

修訂前：表4-4  一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

【目的意圖】原子結(jié)構(gòu)示意圖可作為一個獨特而有效的工具來分析和解釋很多問題，教學(xué)中對學(xué)有余力的學(xué)生可要求他們記憶1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，為后期學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。初中化學(xué)不可能要求學(xué)生對核外電子排布的特點和規(guī)律作深入探討，因此，教科書選擇將核電荷數(shù)從1～18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖直接、有序地呈現(xiàn)出來，便于學(xué)生發(fā)現(xiàn)1～18號元素原子的核外電子排布規(guī)律，從而記憶這些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；便于分析和比較稀有氣體元素、典型金屬元素和典型非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點；了解元素性質(zhì)與核外電子，特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系。而這些都是修訂前教材“表4-4一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖”所做不到的。

變化8．調(diào)整了修訂前教材中“離子的形成”中的部分內(nèi)容

【修訂前】“在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。例如，鈉與氯氣反應(yīng)，每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子Na⁺，每個氯原子得到1個電子形成氯離子Cl^-。Na⁺與Cl^-由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉NaCl。像氯化鈉這樣由陰、陽離子結(jié)合成的化合物還有很多。”

【修訂后】“以金屬鈉與氯氣的反應(yīng)為例，鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子，當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負(fù)電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子。如鈉離子（Na⁺）；帶負(fù)電的原子叫做陰離子，如氯離子（Cl^-）。帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用就形成了氯化鈉。可見，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。”

【目的意圖】概念是人們在對客觀事物感知的基礎(chǔ)上通過思維活動而形成的。在教學(xué)中要使學(xué)生確立概念，就要遵循概念形成的一般過程。首先，要從感性認(rèn)識開始，客觀的感知對象，形成反映個別事物的豐富內(nèi)容的知覺表象，它是形成科學(xué)概念的基礎(chǔ)；其次，以感知事物所形成的表象為基礎(chǔ)，經(jīng)過去粗取精、去偽存真的“改造制作”的過程，來揭示事物合乎規(guī)律的內(nèi)在聯(lián)系，并提煉出對事物的本質(zhì)屬性的認(rèn)識，是由感性認(rèn)識通過抽象思維過渡到理性認(rèn)識的質(zhì)的飛躍過程；最后，給概念下定義，就是用精煉的詞句、簡明的方式將概念的內(nèi)涵（即本質(zhì)屬性）揭示出來。

修訂后的教材是以一個具體的感性材料“鈉與氯氣的反應(yīng)”為例介紹氯化鈉的形成過程；在學(xué)生分析氯化鈉的形成過程中，可能會涉及到多種形成氯化鈉的方式，如①氯原子的最外層電子中的3個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4；②氯原子的最外層7個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③鈉原子的最外層1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在對上述的情況分析過程中，經(jīng)過去粗取精、去偽存真的“改造制作”，形成了對“離子”、“陽離子”和“陰離子”的認(rèn)知，最后教材采用簡潔、明了的語言文字整理出相關(guān)的概念，同時明確了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。而修訂前的教材首先采用直接告知“離子”、“陽離子”和“陰離子”的概念，然后，用概念解釋氯化鈉的形成。很顯然，對于該部分知識的呈現(xiàn)，修訂前的教材并沒有按照概念的形成過程循序漸進(jìn)的展開教學(xué)，是不符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律的。

另外，修訂后的教材刪去了“在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷?！薄跋衤然c這樣由陰、陽離子結(jié)合成的化合物還有很多。”以及“陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物?！钡任淖值臄⑹?。這是因為修訂后的課程標(biāo)準(zhǔn)只要求以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。而上述的這些文字顯然超出了課標(biāo)的要求，刪去是必然的。

變化9．增加了“圖3-14 原子的質(zhì)量很小，通常使用其相對質(zhì)量”的圖片

【修訂前】教材中沒有該圖片。

【修訂后】教材增添了該圖片（如下圖所示）。

修訂后：圖3-14 原子的質(zhì)量很小，通常使用其相對質(zhì)量

【目的意圖】相對原子質(zhì)量本就是一個不太容易理解的概念。要想清楚的認(rèn)識什么是相對原子質(zhì)量，就要對以下5個問題有清晰的認(rèn)識。1. 原子有沒有質(zhì)量、每種原子的質(zhì)量是否相等、舉例說明原子的質(zhì)量大約是多少？2. 為什么在日常計算中不使用原子的質(zhì)量？3. 在不改變不同原子質(zhì)量比的前提下，怎樣才能用簡單的數(shù)值體現(xiàn)原子質(zhì)量的相對大?。?/span>4. 確立以什么為標(biāo)準(zhǔn)？國際上確立的統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)是什么？5. 什么是相對原子質(zhì)量？在上述問題中，第3、4個問題是正確認(rèn)識相對原子質(zhì)量的核心。修訂后的教材以12個氫原子和1個碳原子的模型放置在天平上平衡的圖片，展示出了如下信息：① 1個氫原子質(zhì)量相當(dāng)于1個碳原子質(zhì)量的1/12。②若把“氫原子的質(zhì)量”看做是1，則“碳原子的質(zhì)量”就相當(dāng)于是12，“碳原子質(zhì)量的1/12”就相當(dāng)于是1。然后，將其擴(kuò)展到若把“碳原子質(zhì)量的1/12”作為1份質(zhì)量，“其他原子的質(zhì)量”就相當(dāng)于是1份質(zhì)量的倍數(shù)，如氧原子的質(zhì)量是“碳原子質(zhì)量的1/12”的16倍，則16就相當(dāng)于是“氧原子的質(zhì)量”。如此就能達(dá)到用簡單數(shù)字衡量不同原子質(zhì)量相對大小的目的。如此看來，修訂后教材中添加的這幅圖片，可直觀的展現(xiàn)原子質(zhì)量間的倍數(shù)關(guān)系，為學(xué)生正確的理解相對原子質(zhì)量提供了感性素材。

變化10．調(diào)整了“學(xué)完本課題你應(yīng)該知道”中的部分內(nèi)容

【修訂前】“1. 原子的構(gòu)成

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2. 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。”

【修訂后】“1. 原子的構(gòu)成

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2. 原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。

3. 構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。帶電的原子叫做離子。

4. 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量?！?/span>

【目的意圖】由于修訂后的教材將“核外電子的排布”和“離子的形成”的內(nèi)容調(diào)換到本課題下，所以“學(xué)完本課題你應(yīng)該知道”欄目的內(nèi)容就比修訂前教材多了兩個知識點，即2. 原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。3. 構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。帶電的原子叫做離子（這些知識點來自于修訂前教材第四單元→課題3離子）。另外，由于“元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)”這一知識點調(diào)整到第三單元→課題3元素中，所以此處不再出現(xiàn)。還有，“中子不顯電性”調(diào)整為“中子不帶電”，使知識的表述更嚴(yán)謹(jǐn)。