多種離子能否在同一溶液中大量共存，可用一句話概括“一色二性三特四反應”。

一色：根據(jù)題目要求是否為無色溶液，如是無色溶液，則Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Fe(SCN)₃、

MnO₄^—、〔Fe(C₆H₅O)₆〕^3—等有色離子或某些單質分子（如：Br₂、I₂等）均不能大量存在。

二性：指溶液的酸、堿性。在酸性溶液中，弱酸根離子

（如：CO₃^2—、SO₃^2—、S^2—、F^—、CH₃COO^—、AlO₂^—、CN^—、ClO^—、SiO₃^2—、C₆H₅O^—等）及OH^—不能大量共存；在堿性溶液中，易水解的金屬離子

（如：NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等）及H⁺不能大量共存；而酸式弱酸根離子（如：HCO₃^—、HSO₃^—、HS^—、H₂PO₄^—、HPO₄^2—等）在酸性或堿性溶液中，均不能大量共存。

三特：關于離子共存，必須注意三種特殊情況。

⑴AlO₂^—水解能力較強，其溶液呈較強的堿性，AlO₂^—與HCO₃^—、AlO₂^—與HSO₃^—不能在同一溶液中大量共存；

⑵NO₃^—在酸性溶液中才有強氧化性，如在中性或堿性溶液中，NO₃^—與I^—可以共存。MnO₄^—在酸性溶液中氧化性強，在堿性或中性溶液中氧化性相對較弱，如在酸性溶液中，MnO₄^—與Cl^—、Br^—不能共存，而在堿性溶液中可以共存；

⑶水解能力弱的金屬離子與弱酸根離子，如Mg²⁺與HCO₃^—，Mg²⁺與HSO₃^—等，一般不考慮他們之間的雙水解，能共存與同一溶液中。

四反應：指離子之間如發(fā)生下列四中反應中的任一種，均不能共存。

⑴復分解反應：即生成沉淀（如：Ag⁺與Cl^—、Ba²⁺與SO₄^2—等）、產(chǎn)生氣體（如：H⁺與HCO₃^—、NH₄⁺與OH^—等）、生成弱電解質（如：H⁺與ClO^—、H⁺與CH₃COO^—等），均能大量共存；

⑵氧化還原反應：如果兩種或兩種以上離子相遇發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存。如：H⁺、NO₃^—與Fe^2—等；

⑶如果離子間發(fā)生絡合反應，生成絡和離子，這些離子不能大量共存。如：Fe³⁺與SCN^—、Ag⁺與CN^—等；

⑷雙水解反應：能發(fā)生雙水解反應的離子不能大量共存。如Fe³⁺與CO₃^2—或HCO₃^—、Al³⁺與AlO₂^—等。