考點透析

一、離子

1. 定義

帶電的原子或原子團叫做離子。

2. 形成

元素的原子在發(fā)生化學反應(yīng)時都有一個趨勢：通過得失電子使自己的最外層達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。具體過程如下圖所示：

3. 分類

帶正電荷的離子叫做陽離子，一般由原子失電子形成；帶負電荷的離子叫做陰離子，一般由原子得電子形成。

4. 符號書寫

離子

符號的主體是元素符號，在元素符號的右上角標上數(shù)字和正負號，用來表明離子所帶電荷的數(shù)量和正負。書寫的基本規(guī)則是數(shù)字在前，符號在后。

二、離子與其它粒子的區(qū)別與聯(lián)系

1. 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

2. 注意粒子與離子的區(qū)別

（1）粒子并不等同于離子，粒子的范圍更廣泛，包括分子、原子、離子等，則離子只是粒子的一部分。

（2）原子變成離子時，由于最外層電子數(shù)發(fā)生了變化，所以化學性質(zhì)也發(fā)生了改變。

（3）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子并不一定是離子，所以具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的粒子也并不一定是同一種粒子。

（1）原子得失電子變成離子后，變化的是其核外電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)沒有變化，所以元素種類保持不變。形成離子所帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團）得失的電子數(shù)。

（2）原子轉(zhuǎn)化為離子，電子層結(jié)構(gòu)可能發(fā)生變化。

①金屬元素的原子，失去電子形成陽離子后，少了一個電子層；

②非金屬元素的原子，得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不變。

注意：具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的兩種粒子，不一定是同種元素。

（3）同種元素所形成的離子，因其所帶電荷不同，性質(zhì)也不同，

典例剖析

解析：離子是由原子得失電子形成的，其核外電子總數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等；陽離子的核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，如果是原子，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以D原子的核外電子總數(shù)應(yīng)該是17，因此m＝17－10＝7，若是A、C形成化合物，A的核外只有一個電子，可以失去一個電子，而C的最外層有6個電子，需要得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們形成穩(wěn)定化合物時，正負電荷的數(shù)目必須相等，故原子個數(shù)比應(yīng)為2∶1。

答案：（1）B （2）7；得 （3）2∶1

點撥：電子是原子結(jié)構(gòu)的一部分，不會憑空產(chǎn)生和消失，因此無論是分子中電子的轉(zhuǎn)移還是離子中電子的得失，其總數(shù)必須相等，保證電荷守恒。

拓展提升

【方法提煉】

用等電子數(shù)法判斷物質(zhì)形成時的原子個數(shù)比

原子通過得失電子形成離子，離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一，陰離子和陽離子不能單獨存在，它們彼此所帶電荷不同，往往通過互相吸引形成穩(wěn)定化合物。原子在形成離子時，電子不會憑空消失，也不會憑空產(chǎn)生，得失電子的過程其

實是電子的轉(zhuǎn)移過程，所以在形成離子的過程中，得失的電子總數(shù)是相等的。解題時應(yīng)用等電子數(shù)法往往可以使解題變得更為簡單。

等電子數(shù)法的解題要領(lǐng)：

1. 得失電子總數(shù)是相等的

自我檢測

參考答案

1. C 解析：A中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子；B中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子；C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子；D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子，故選C。

2. B 解析：硫?qū)儆诜墙饘俟腆w單質(zhì)，是由原子直接構(gòu)成；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氧氣是由氧分子構(gòu)成；水是由水分子構(gòu)成。

6. D 解析：金屬原子易失去最外層電子形成具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽離子，非金屬原子得到電子形成具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子，因此離子和原子的核外電子數(shù)不等，A錯誤；元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。鈉原子的最外層電子數(shù)沒有達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學變化中表現(xiàn)為易失去電子，鈉離子最外層達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，一個電子的質(zhì)量非常小，因此鈉原子和鈉離子的質(zhì)量差不多，C錯誤；原子形成離子的過程中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)沒有變化，D正確。

7. B 解析：根據(jù)碘在周期表中的信息可知，碘的原子序數(shù)為53，碘的相對原子質(zhì)量為126.9，相對原子質(zhì)量的單位不是質(zhì)量單位，所以A不正確；碘原子最外層電子數(shù)為7，在化學反應(yīng)中易得到電子形成碘離子，所以碘離子的核外電子數(shù)為54，即B正確；碘是人體必需的微量元素，但微量元素在體內(nèi)有一個合理的濃度范圍，高于或低于這一范圍對人體健康都不利，所以C不正確；根據(jù)碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘原子核外有五個電子層，但在化學反應(yīng)中易得到電子，所以D不正確。

8. A 解析：通過觀察粒子M的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，M表示的是原子，最外層電子數(shù)為1，少于4個，在化學反應(yīng)中易失去最外層電子變成離子，也就是

粒子N，在此過程中，原子核沒有發(fā)生改變，所以核電荷數(shù)沒有改變，故選項A正確；粒子M失去1個電子變成帶1個單位正電荷的離子N，故選項B錯誤；粒子M變成粒子N，失去1個電子，故選項C錯誤；M的最外層電子數(shù)為1，而N的最外層電子數(shù)為8，故兩者的化學性質(zhì)不同，選項D錯誤。

9. 失去；陽；2∶1；A

解析：鈉原子最外層電子數(shù)為1，容易失去電子形成陽離子，離子形成穩(wěn)定化合物時，得失電子總數(shù)是相等的，故鈉原子和氯原子的個數(shù)比應(yīng)為2∶1，原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，A中最外層電子數(shù)與鈉原子相同。

12. （1）⑤；③ （2）③④⑤ （3）⑥

解析：原子得失電子形成離子，陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)

完全相同指的是電子層數(shù)相同，每一層容納的電子數(shù)也完全一樣，注意與粒子的種類無關(guān)，可以是原子，也可能是陰離子或陽離子；①的核外只有一個電子，只能轉(zhuǎn)移或失去一個電子。要形成AB₄型分子，則另一個原子的最外層電子數(shù)必須是4個，按照得失電子總數(shù)相等的原則，原子個數(shù)比為1∶4。