一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)

1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

6、 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 (天然氣主要成分CO 和CH4)

12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量）

13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純凈物)

14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 （基本類型不包括氧化和還原反應(yīng)）

17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。（單質(zhì)、化合物都是純凈物）

19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

21. 2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。

22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。

23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。（溶解度 =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量{注：不是溶液的質(zhì)量}*100%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）

24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； （酸性越強(qiáng)PH值越小，堿性越強(qiáng)PH值越大）

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25. Mg原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，

核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)

26. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。

27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。（其他口訣也可）

31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染）

33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)猓?8%，其次是氧氣，占21%。

34. 可以使帶火星的木條復(fù)燃的是氧氣O2。（這也是檢驗(yàn)收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會(huì)復(fù)燃，若復(fù)燃說明收集滿了。）

35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。（因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量32比空氣的相對(duì)原子質(zhì)量29大，所以密度比空氣的大）

36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。 （煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴）

39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑色 用來做催化劑）的混合物 KCIO3=KCI+O2↑ ；

（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑: 2 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 。 （3） 雙氧水的分解和二氧化錳： 2H2O2=2H2O+O2↑ 。

41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 (注意：組成和構(gòu)成的區(qū)別)

42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈ＡА?

46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

48. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。

57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴恹}酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl{這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)}。 （選干燥劑的條件干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應(yīng)）

60. 硫酸銅晶體（CuSO4。5H2O）的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰。氫氧化鈉(NaOH)的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱是純堿。氫氧化鈣(Ca(OH)2)的俗稱是熟石灰、消石灰 。氧化鈣（CaO）稱為生石灰。氧化鐵（Fe2O3）.氧化亞鐵（FeO）.四氧化三鐵（Fe3O4）{注：二價(jià)鐵都叫亞鐵，含亞鐵的溶液是淺綠色的（例：FeSO4是淺綠色溶液），含三價(jià)鐵的溶液是棕黃色（例：硫酸鐵溶液 Fe2(SO4)3}

61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是

Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64. 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。

65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。

67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68. 做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70. 最簡單的有機(jī)物是甲烷。

71. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

81、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。

85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式

1、電解水 2H2O= 2H2↑+ O2↑ （分解反應(yīng)）

2、堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 =2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反應(yīng)）

3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2= 2H2O （化合反應(yīng)）

4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 =CO2 （化合反應(yīng)）

5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2= 2CO （化合反應(yīng)）

6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 =Fe3O4 （化合反應(yīng)）

7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 =2MgO （化合反應(yīng)）

8、硫在氧氣中燃燒 S + O2 =SO2 （化合反應(yīng)）

9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2= 2P2O5 （化合反應(yīng)）

10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3= 2KCl + 3O2↑ （分解反應(yīng)）

11、高錳酸鉀分解 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反應(yīng)）

12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO =Cu + H2O （置換反應(yīng)）

13、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn + H2SO4=znSO4 + H2↑ （置換反應(yīng)）

14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C= 2CO （化合反應(yīng)）

15、碳還原氧化銅 C + 2CuO= 2Cu + CO2↑ （置換反應(yīng)）

16、二氧化碳與水反應(yīng) CO2 + H2O = H2CO3 （化合反應(yīng)）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓+ H2O

18、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ （復(fù)分解反應(yīng)）

19、高溫煅燒石灰石 CaCO3 =CaO + CO2↑ （分解反應(yīng)）

20、一氧化碳燃燒 2CO + O2= 2CO2 （化合反應(yīng)）

21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO= Cu + CO2

22、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O = Ca（OH）2 （化合反應(yīng)）

23、鹽酸的檢驗(yàn) HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO3 （復(fù)分解反應(yīng)）

24、硫酸的檢驗(yàn) H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl （復(fù)分解反應(yīng)）

25、用硫酸銅檢驗(yàn)無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O (驗(yàn)證有無水的純?cè)冢粲兴蓜t現(xiàn)象是由無色變成藍(lán)色。反之沒有水生成)

26、甲烷燃燒：CH4+O2=CO2+2H2O

27.關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng)：

酸+堿性氧化物=鹽+水

例：2HCI+CuO=CuCI2+H2O

堿+酸性氧化物=鹽+水

例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

酸+堿=鹽+水（酸堿中和反應(yīng)）

例：NaOH+HCI=NaCI+H2O

鹽+鹽=新鹽+新鹽

例：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4

28、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、鎂條在空氣中燃燒

發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)

2、木條在氧氣中燃燒

放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒

發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒

劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

6、氫氣在氯氣中燃燒

發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成

7、在試管中用氫氣還原氧化銅

黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

8、用木炭粉還原氧化銅粉末

黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒

發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸

有氣體生成

11、加熱試管中硫酸銅晶體

藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，試管口有液滴生?/p>

13、點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上

發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成

14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液

有白色沉淀生成

15、向含有SO42－（硫酸根離子）的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱

鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成

17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

有藍(lán)色絮狀沉淀生成

18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液

有紅褐色沉淀生成（Fe(OH)3）

19、在生石灰上加少量水

反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱

20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中

鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

23、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后入水

有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

25、紅磷在氯氣中燃燒

有白色煙霧生成。