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01 阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容 在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。 同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2 同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1 同溫同壓同體積時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2 ①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。 ②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 ① 狀況條件:考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,1.01×105Pa、25℃時(shí)等。 ② 物質(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 02 離子共存 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。 △ 有氣體產(chǎn)生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存; Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存; NH4+與OH-不能大量共存。 如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。 這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 ▽ 具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存; SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。 H+與S2O32-不能大量共存。 Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 ④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 ◢ 注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。 如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存; MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存; S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 03 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 號實(shí)際:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 04 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 ◣ 根據(jù)元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最低價(jià),該元素只有還原性; 物質(zhì)中元素具有中間價(jià),該元素既有氧化性又有還原性。 對于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低,其還原性就越強(qiáng)。 *文章整編自網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請與我聯(lián)系。 |
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