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(1)知識網絡構建 (2)重要反應必練 寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式。 ①Na和H2O的反應 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； ②Na在空氣中燃燒 2Na＋O2===Na2O2； ③Na2O2和H2O的反應 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑； ④Na2O2和CO2的反應 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； ⑤向NaOH溶液中通入過量CO2 OH－＋CO2===HCO3－； ⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O； ⑦向Na2CO3稀溶液中通入過量CO2 CO32-＋CO2＋H2O===2HCO3－； ⑧將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質的量混合 HCO3－＋OH－===CO32-＋H2O； ⑨將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質的量混合 HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ⑩將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O。 2．鋁及其重要化合物 (1)知識網絡構建 (2)重要反應必練 寫出下列反應的離子方程式。 ①Al和NaOH溶液的反應 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反應 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－； ③Al(OH)3和鹽酸的反應 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ④Al2O3和NaOH的反應 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－； ⑤Al2O3和鹽酸的反應 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ⑥Na[Al(OH)4]和過量鹽酸的反應 [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O； ⑦向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2氣體 [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO； ⑧將Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合 [Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O； ⑨將Na[Al(OH)4]溶液與AlCl3溶液混合 3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓； ⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 3．鐵及其化合物 (1)知識網絡構建 (2)重要反應必練 寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式。 ①Fe和過量稀HNO3的反應 Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ②Fe高溫下和水蒸氣的反應 3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2； ③鋁與氧化鐵的鋁熱反應 Fe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3； ④用赤鐵礦冶煉鐵的原理 Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2； ⑤Fe(OH)2長時間露置于空氣中 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ⑥FeO和稀HNO3的反應 3FeO＋10H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O； ⑦Fe(OH)3和HI的反應 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O； ⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反應 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； ⑨FeBr2溶液和等物質的量的Cl2反應 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－； ⑩FeBr2溶液和過量Cl2的反應 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
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