1.水

1.2.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

1.3.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3

2.氧化反應(yīng)

2.1.單質(zhì)與氧氣

2.1.1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO

2.1.2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4

2.1.3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO

2.1.4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O3

2.1.5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃2H2O

2.1.6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃2P2O5

2.1.7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃SO2

2.1.8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃CO2

2.1.9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃2CO

2.2.化合物與氧氣

2.2.1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃2CO2

2.2.2.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃CO2 + 2H2O

2.2.3.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O

2.3.氧氣的來源

2.3.1.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO 加熱Hg+ O2 ↑

2.3.2.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

2.3.3.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

3.碳和碳的氧化物

3.1.碳的化學(xué)性質(zhì)

3.1.1.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃CO2

3.1.2.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑

3.1.3.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑

3.2.煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）

3.2.1.煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃CO2

3.2.2.煤爐的中層：CO2 + C 高溫2CO

3.2.3.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃2CO2

3.3.二氧化碳的制法與性質(zhì)

3.3.1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

3.3.2.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

3.3.3.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3

5.金屬及其化合物

5.4.氧化還原反應(yīng)

5.4.1.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

5.4.2.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

5.4.3.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

5.4.4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

5.4.5.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

5.4.6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

5.4.7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

5.5.金屬單質(zhì) + 酸 -- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

5.5.1.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

5.5.2.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

5.5.3.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

5.5.4.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5.5.5.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5.5.6.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

5.5.7.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

5.5.8.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

5.6.金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）--另一種金屬 + 另一種鹽

5.6.1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

5.6.2.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

5.7.堿性氧化物 +酸--鹽 + 水

5.7.1.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

5.7.2.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O

5.7.3.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

5.7.4.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

5.7.5.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

5.7.6.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

5.8.酸性氧化物 +堿--鹽 + 水

5.8.1.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5.8.2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

5.8.3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

5.8.4.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

5.8.5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

5.9.酸 + 堿--鹽 + 水

5.9.1.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

5.9.2.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

5.9.3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

5.9.4.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

5.9.5.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O

5.9.6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O

5.9.7.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

5.9.8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

5.9.9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

5.9.10.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

5.9.11.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

5.10.酸 + 鹽--另一種酸 + 另一種鹽

5.10.1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

5.10.2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

5.10.3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

5.10.4.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

5.10.5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

5.10.6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

5.11.堿 + 鹽--另一種堿 + 另一種鹽

5.11.1.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

5.11.2.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

5.11.3.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

5.11.4.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

5.11.5.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH

5.12.鹽 + 鹽--兩種新鹽

5.12.1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

5.12.2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

5.13.其它反應(yīng)

5.13.1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

5.13.2.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

5.13.3.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

5.13.4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

5.13.5.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

5.13.6.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

6.非金屬及其化合物

6.1.二氧化硫

6.2.一氧化氮和二氧化氮

6.3.硅

6.3.1.硅元素

6.3.1.1.無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。

6.3.1.2.占地殼質(zhì)量90％以上

6.3.1.3.最外層有4個電子，主要形成四價的化合物

6.3.1.4.親氧元素

6.3.2.二氧化硅（SiO2）

6.3.2.1.物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不能溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

6.3.2.2.化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)， 可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng) 在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

6.3.2.3.SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

6.3.2.4.SiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3

6.3.2.5.SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

6.3.3.硅酸（H2SiO3）

6.3.3.1.酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小

6.3.3.2.Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl