核查清單：

一. 化學(xué)反應(yīng)速率定義

• 速率公式

• 單位

• 速率比值關(guān)系（速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）、速率大小比較（換算成同一物質(zhì)，同一單位進(jìn)行比較）

• 其他

  ①平均速率而非瞬時(shí)速率

  ②不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值不同，意義相同

  ③固體或純液體的濃度視為常數(shù)

二. 有效碰撞理論

• 反應(yīng)物分子間的碰撞分為有效碰撞和無(wú)效碰撞

• 普通分子吸收能量轉(zhuǎn)化成活化分子，若取向合適，發(fā)生有效碰撞，經(jīng)過(guò)多元反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)最終生成產(chǎn)物

三、影響反應(yīng)速率因素

• 	單位體積內(nèi)分子總數(shù)	單位體積活化分子數(shù)	活化分子百分?jǐn)?shù)	化學(xué)反應(yīng)速率
  提高  溫度	—	?	?	?
  加入催化劑	—	?	?	?
  增大反應(yīng)物濃度	?	?	—	?
  增大體系壓強(qiáng)	?	?	—	?

• 惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響

  恒溫恒容，通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變

  恒溫恒壓，通入惰性氣體，總體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小

四、控制變量法研究化學(xué)反應(yīng)速率

• 確定實(shí)驗(yàn)變量

• 控制其他變量（溶液體積要保持一致）

• 設(shè)置對(duì)照，排除無(wú)關(guān)變量

• 去除無(wú)效數(shù)據(jù)

五、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

• 基于三段式

• 基于陌生物理量，關(guān)注單位，結(jié)合信息

• 基于壓強(qiáng)，有分壓，直接以p列三段式；無(wú)分壓，列以n列三段式，求n%(關(guān)注前后氣體總n 變化)

• 基于速率方程，結(jié)論：K=k正/k逆；反應(yīng)級(jí)數(shù)計(jì)算，利用多組數(shù)據(jù)聯(lián)立